石英砂的主要成分

    石英砂的主要矿物组成是石英，其次为长石以及少量的云母，铁的氧化物、流化物和碱金属氧化物等。除石英外，其余的都是原砂的有害杂质。

    化学分析主要是确定石英砂中SiO2、K2O、Na2O、CaO和Fe203 等的含量。

    在实际生产中是以石英砂中Si02 的含量作为衡量和控制石英砂质量的重要性能指标。 石英在不同温度下有几种同质异构转变并伴随着体积和密度的变化。石英的主要晶型有三种：石英、鳞石英和方石英。每种晶型又有两种或三种变体，即α石英，β石英；α鳞石英，β鳞石英，γ鳞石英；α方石英，β方石英．其中α为高温稳定变体；β和γ为低温稳定变体。对铸造生产来说，具有重要意义的是石英在573℃由β石英转变为α石英。这个转变的体膨胀虽仅为0.82％，但由于这个转变是突然发生，将对铸件质量产生十分不利的影响。

2氧化硅的测定

(一)灼烧减量的测定：分析步骤 ： 于已恒重的铂坩埚中称取1.000克试样(需准确)， 放入高温炉内逐渐升温至1000-1050℃,并在该温度下保持30分钟。取出在干燥器中冷却至室温,称重,直到恒重。残渣保留,供挥散法测定2氧化硅含量用。

分析结果的计算：按下式计算灼烧减量的百分含量：灼烧减量(%)=G1－G2/G×100

式中：G1—灼烧前试样和坩埚和重量(g)；G2—灼烧后试样和坩埚和重量(g)；G—试样重量(g)

实验室之间分析结果差值应大于(表中)所列允许 ：差灼烧减量(%) 允许差(%)≤0.50 0.07 ；＞0.5-1.00 0.15 ；＞1.00-5.00 0.20。

铝、铁氧化物的测定

（一）方法要点： 在氯化铵的存在下，铁和铝的三价离子能被氨水沉淀，为轻氧化物。其反应如下：

Fe+3NH4OH=Fe(OH)3↓+3NH4+ ；Al+3NH4OH=Al(OH)3↓+3NH4+

将沉淀灼烧时：2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O ；2Al(OH)3→Al2O3+3H2O ； 根据所得氧化物之重量即可求得铁、铝氧化物的总量所需试剂：

（二）应备试剂：

1、焦性流酸甲；；2、yan酸 1：19；3、绿化安40%；4、安水（比重0.91）；5、消酸安2%中性溶液；6、jia基红指示剂 (0.1%九精溶液)；7、重Cr酸加标液 准确称取研细并在105—110℃干燥过的优级纯重Cr酸甲(分子量294.21) ；0.05N=294.21/21=49.035×0.05=2.4518g ；吸取0.05N10 ml,稀至100 ml浓度为0.005N.

（三）分析过程：

将轻弗酸处理后的残渣用2—3克焦性流酸钾甲熔融（550—650℃）冷却后用水浸出，洗净铂坩埚及其盖。加yan酸10 ml，加热溶解。加水稀释至150 ml，加绿化安溶液10 ml，jia基红指示剂2滴，加热煮沸，取下。用安水中和至溶液变为黄se后再过加3滴，加热煮沸，取下。 加少许纸浆，待沉淀下沉后，用中速定量滤纸过滤，用热的消酸安洗涤液洗烧杯数次，洗沉淀无绿离子。（滤液保留）将沉淀连同滤纸置于磁坩埚中，低温灰化后置于马弗炉中，在800℃灼烧30分钟。在干燥器中冷却至室温，随即称量。

铁、铝氧化物的总量按下式计算：R2O3%=A/G×100 ：式中R2O3—表示铁、铝氧化物总量的符号 ；G—称试样重量g数；A—灼烧后残渣之重量g数

1、沉淀前加入绿化安是为了控制溶液中OH浓度,以确保铝沉淀的完全；2、本品中含钛极微量时,一般工业分析可忽略而不记；3、过滤时加纸浆可使过滤速度加快及灼烧后残渣疏松。